Composición porcentual

Al terminar vas a poder calcular qué porcentaje de la masa de un compuesto aporta cada elemento. ¿Qué es? Es el porcentaje de la masa total que aporta cada elemento dentro de un compuesto. Sirve para comparar compuestos y para deducir fórmulas empíricas. ¿Cómo se resuelve? % del elemento = (masa del elemento en la fórmula ÷ masa molar del compuesto) × 100 La masa del elemento se calcula multiplicando su masa atómica por el subíndice que tiene en la fórmula. Ejemplo resuelto ¿Qué porcentaje de oxígeno hay en el agua, H₂O? (H = 1, O = 16) 1. Masa molar = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol . 2. El oxígeno aporta 16 . 3. 16 ÷ 18 × 100 = 88,9 % . 4. Comprobación: el hidrógeno aporta 2 ÷ 18 × 100 = 11,1 %, y los porcentajes suman 100 . Errores típicos que se cobran caro - Olvidar el subíndice al calcular la masa del elemento. - Dividir entre la masa del elemento en vez de la del compuesto. - No…