Fuerzas intermoleculares: atracción entre moléculas

Fuerzas intermoleculares Son las fuerzas de atracción entre moléculas . Son más débiles que los enlaces químicos (iónicos, covalentes), pero determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad y el estado físico. Tipos (de menor a mayor fuerza) 1. Fuerzas de dispersión (London) - Presentes en todas las moléculas, incluso las no polares. - Se originan por movimientos temporales de los electrones que crean dipolos instantáneos. - Aumentan con la masa y el tamaño de la molécula. - Ejemplo: entre moléculas de CH₄ o de gases nobles. 2. Fuerzas dipolo-dipolo - Entre moléculas polares con dipolo permanente. - El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra. - Ejemplo: entre moléculas de HCl. 3. Puente de hidrógeno - Caso especial del dipolo-dipolo, muy fuerte. - Ocurre cuando el H está unido a F, O o N (elementos muy electronegativos). - El H…