Volumen molar de los gases

Al terminar vas a poder convertir entre moles y litros de un gas en condiciones normales, y usar ese dato en cálculos estequiométricos. ¿Qué es? En condiciones normales —0 °C y 1 atmósfera— un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros . No importa qué gas sea: el volumen depende del número de partículas, no de su tamaño. ¿Cómo se resuelve? - De moles a litros: multiplicar por 22,4 . - De litros a moles: dividir entre 22,4 . - Para ir de gramos a litros, primero se pasa a moles con la masa molar y después se multiplica. Ejemplo resuelto ¿Qué volumen ocupan 64 g de oxígeno (O₂) en condiciones normales? (O = 16) 1. Masa molar del O₂ = 32 g/mol → 64 ÷ 32 = 2 moles . 2. 2 × 22,4 = 44,8 litros . Errores típicos que se cobran caro - Usar 22,4 fuera de condiciones normales , donde no aplica. - Multiplicar los gramos por 22,4 sin pasar a moles. - Creer que cada gas tiene su propio volumen molar:…