Energía en las reacciones químicas

Energía y reacciones Toda reacción química implica romper enlaces en los reactivos y formar enlaces nuevos en los productos. Romper enlaces requiere energía; formarlos la libera. El balance determina si la reacción libera o absorbe energía. Reacciones exotérmicas Liberan energía al entorno (calor, luz). Los productos tienen menos energía que los reactivos. - Ejemplo: combustión del metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + energía). - Ejemplo: neutralización ácido-base. - Ejemplo: oxidación del hierro. Representación: Reactivos → Productos + energía Reacciones endotérmicas Absorben energía del entorno (se enfrían). Los productos tienen más energía que los reactivos. - Ejemplo: electrólisis del agua (2H₂O + energía → 2H₂ + O₂). - Ejemplo: fotosíntesis (6CO₂ + 6H₂O + luz → C₆H₁₂O₆ + 6O₂). - Ejemplo: disolución de nitrato de amonio en agua. Representación: Reactivos + energía → Productos Energía de…