Nomenclatura Química Inorgánica (Sistemas Stock y Estequiométrico)
Hidróxidos
Al terminar vas a poder reconocer un hidróxido, escribir su fórmula con los paréntesis en el lugar correcto y explicar por qué van ahí, nombrarlo por el sistema Stock, y decir de dónde le viene su comportamiento básico.
Qué es un hidróxido
Es la combinación de un metal con el grupo hidroxilo, OH.
Lo primero que hay que entender es que el OH no son dos cosas: es una sola pieza. Se llama ion hidróxido, tiene carga −1 en conjunto, y se mueve entero. Por eso se lo cuenta como un bloque a la hora de armar la fórmula.
Los hidróxidos son las bases más comunes, y varios se usan todos los días: la soda cáustica (NaOH) de los destapacaños, la cal apagada (Ca(OH)₂) de la construcción, la leche de magnesia (Mg(OH)₂) del estómago.
Cómo se nombra
«hidróxido de» + nombre del metal, con número romano solo si el metal tiene varias valencias. Es la misma condición de los óxidos y los hidruros.
| Fórmula | Nombre | ¿Romano? | Se lo conoce como |
|---|---|---|---|
| NaOH | hidróxido de sodio | no | soda cáustica |
| KOH | hidróxido de potasio | no | potasa cáustica |
| Ca(OH)₂ | hidróxido de calcio | no | cal apagada |
| Mg(OH)₂ | hidróxido de magnesio | no | leche de magnesia |
| Al(OH)₃ | hidróxido de aluminio | no | — |
| Fe(OH)₂ | hidróxido de hierro(II) | sí | — |
| Fe(OH)₃ | hidróxido de hierro(III) | sí | — |
| Cu(OH)₂ | hidróxido de cobre(II) | sí | — |
Cómo se arma la fórmula, y por qué los paréntesis
Se ponen tantos grupos OH como valga el metal, porque cada OH aporta −1 y el compuesto tiene que quedar neutro.
Y si son dos o más, el grupo va entre paréntesis.
Por qué el paréntesis no es un adorno, que es lo que hay que poder explicar:
- Al(OH)₃ significa tres grupos OH completos: tres oxígenos y tres hidrógenos. El subíndice, al estar fuera del paréntesis, multiplica todo lo que hay adentro.
- AlOH₃ significaría un oxígeno y tres hidrógenos, porque el 3 solo afectaría a la H que tiene pegada. Es otro compuesto, y no existe.
El paréntesis es lo que le dice al lector que el subíndice multiplica al grupo entero. Sin él, la fórmula dice otra cosa.
Por eso el NaOH no lleva paréntesis: hay un solo OH, no hay nada que multiplicar.
Ejemplos resueltos
1 · Del nombre a la fórmula: hidróxido de aluminio.
- El aluminio actúa con +3.
- Cada OH aporta −1.
- Hacen falta tres para llegar a cero: +3 − 3 = 0.
- Como son más de uno, van entre paréntesis: Al(OH)₃.
2 · Con romano: hidróxido de hierro(III).
- El romano dice que el hierro actúa con +3.
- Tres OH: Fe(OH)₃.
Y su pariente: hidróxido de hierro(II) → hierro +2 → Fe(OH)₂. Mismo metal, dos compuestos distintos, y lo único que los separa en el nombre es el romano.
3 · De la fórmula al nombre: Cu(OH)₂.
- Hay dos grupos OH → −2 en total.
- El compuesto es neutro, así que el cobre vale +2.
- El cobre tiene dos valencias posibles (+1 y +2) → lleva romano.
- Hidróxido de cobre(II).
El atajo que sale de acá: en un hidróxido, el subíndice del paréntesis es directamente el número de oxidación del metal, porque cada OH vale exactamente −1. En el Fe(OH)₃ el hierro es +3; en el Cu(OH)₂, +2. No hay que calcular nada.
Cómo se forman
óxido metálico + agua → hidróxido
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — es exactamente lo que pasa cuando se apaga la cal viva con agua, y la reacción suelta bastante calor.
- Na₂O + H₂O → 2 NaOH
Y ahí está la pareja que el examen contrasta: un óxido de metal con agua da una base; un óxido de no metal con agua da un ácido —SO₃ + H₂O → H₂SO₄—. La diferencia de comportamiento arranca en el carácter metálico del elemento.
De dónde viene su carácter básico
En agua, un hidróxido se disocia y libera iones OH⁻:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Y el ion OH⁻ es, por definición, lo que hace básica a una disolución. De ahí salen todas sus propiedades, que no hay que aprender sueltas:
- Vuelven azul el papel tornasol —y rosado el indicador de fenolftaleína—.
- Tienen tacto jabonoso y sabor amargo (que no se prueban: varios son corrosivos).
- Neutralizan ácidos, dando sal y agua: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Los OH⁻ de la base y los H⁺ del ácido se juntan y forman agua; lo que queda es la sal.
- pH mayor que 7.
Cuanto más se disocia, más fuerte es la base. El NaOH y el KOH se disocian por completo: son bases fuertes. El Mg(OH)₂ se disuelve poco, y por eso se puede tomar como antiácido sin quemar nada.
Los tres que se confunden
| Nombre | Qué lleva | Ejemplo | Cómo se reconoce |
|---|---|---|---|
| Hidróxido | metal + OH | NaOH | tiene oxígeno e hidrógeno juntos |
| Hidruro | metal + H | NaH | solo hidrógeno, sin oxígeno |
| Óxido | metal + O | Na₂O | solo oxígeno, sin hidrógeno |
Los errores que más se cobran
- Escribir AlOH₃ sin paréntesis. El subíndice tiene que multiplicar al grupo entero: Al(OH)₃.
- Ponerle paréntesis a un solo OH. «Na(OH)» no hace falta: NaOH.
- Ponerle romano a un metal de valencia fija. «Hidróxido de sodio(I)» está mal.
- Olvidar el romano en hierro, cobre, plomo y demás metales de varias valencias.
- Confundir hidróxido con hidruro. El hidróxido lleva OH; el hidruro, solo H.
- Creer que cualquier compuesto con hidrógeno es ácido. El NaOH tiene hidrógeno y es una base: lo que importa es qué ion libera en agua, y libera OH⁻.
Clave de análisis
Un hidróxido es metal más el grupo OH, y la idea que hay que tener antes que ninguna otra es que el OH es una sola pieza de carga −1. De ahí sale todo: hacen falta tantos OH como valga el metal, y si son dos o más van entre paréntesis, porque el subíndice tiene que multiplicar al grupo entero y no solo a la H. Eso da también el atajo para leerlos: el subíndice de afuera del paréntesis es el número de oxidación del metal, y con él se decide el romano —que va solo si el metal tiene más de una valencia—. Y su carácter básico no es un dato aparte: en agua libera OH⁻, y de ese ion vienen el tornasol azul, el tacto jabonoso, el pH mayor que 7 y la neutralización de ácidos.