Nomenclatura Química Inorgánica (Sistemas Stock y Estequiométrico)
Oxácidos
Al terminar vas a poder reconocer un oxácido, deducir su fórmula en vez de memorizarla, relacionarlo con el anión y la sal que forma, y explicar de dónde le viene el carácter ácido.
Qué es un oxácido
Es un ácido que lleva tres elementos: hidrógeno, un no metal y oxígeno.
Esa es toda la diferencia con el hidrácido, que lleva solo dos y no tiene oxígeno:
| Hidrácido | Oxácido | |
|---|---|---|
| Elementos | H + no metal | H + no metal + O |
| Ejemplos | HCl, H₂S | H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃ |
| Nombre disuelto | ácido …-hídrico | ácido …-ico o …-oso |
Los que el temario pide reconocer: H₂SO₄ (sulfúrico), HNO₃ (nítrico), H₂CO₃ (carbónico), H₃PO₄ (fosfórico), H₂SO₃ (sulfuroso), HNO₂ (nitroso).
De dónde salen: el anhídrido más agua
Un oxácido no aparece de la nada: sale de juntar un óxido no metálico con agua. Por eso a esos óxidos se les dice anhídridos —«sin agua»—.
óxido no metálico + H₂O → oxácido
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — ácido sulfúrico
- SO₂ + H₂O → H₂SO₃ — ácido sulfuroso
- CO₂ + H₂O → H₂CO₃ — ácido carbónico, el de las bebidas gaseosas
- N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃ — ácido nítrico
Y esa reacción es la fábrica de la lluvia ácida: el SO₂ y los NOₓ que salen de los motores, las industrias y los volcanes se encuentran con el agua de las nubes y bajan convertidos en ácido sulfúrico y ácido nítrico.
Cómo se deduce la fórmula sin aprenderla: sumás los átomos del óxido y los del agua. SO₃ + H₂O → un S, tres O más uno más = cuatro O, dos H → H₂SO₄. Salió sola.
La pareja -ico / -oso, y qué la decide
Un mismo no metal puede formar dos oxácidos, según con cuántos oxígenos venga:
| Más oxígeno → -ico | Menos oxígeno → -oso |
|---|---|
| H₂SO₄ ácido sulfúrico | H₂SO₃ ácido sulfuroso |
| HNO₃ ácido nítrico | HNO₂ ácido nitroso |
| HClO₃ ácido clórico | HClO₂ ácido cloroso |
La regla es una sola: el que tiene más oxígeno lleva -ico; el que tiene menos, -oso. Y hace falta memorizar solo uno de cada pareja, porque el otro sale restándole un oxígeno.
El truco para no confundirlos: «-ico tiene más», y la «i» de -ico es la de «más» en el sentido de que es el nombre principal, el que se usa cuando solo hay uno. Si preferís algo más firme: el sulfúrico es el de las baterías, y ese es el fuerte, el de cuatro oxígenos.
Del ácido al anión: la conexión que la prueba pregunta
Cuando un oxácido pierde sus hidrógenos, lo que queda es un anión poliatómico con carga negativa. Y ese anión es el que aparece en las sales.
| Ácido | Pierde | Anión que queda | Sal de ejemplo |
|---|---|---|---|
| H₂SO₄ | 2 H⁺ | sulfato SO₄²⁻ | CaSO₄, sulfato de calcio |
| H₂SO₃ | 2 H⁺ | sulfito SO₃²⁻ | Na₂SO₃, sulfito de sodio |
| HNO₃ | 1 H⁺ | nitrato NO₃⁻ | KNO₃, nitrato de potasio |
| HNO₂ | 1 H⁺ | nitrito NO₂⁻ | NaNO₂, nitrito de sodio |
| H₂CO₃ | 2 H⁺ | carbonato CO₃²⁻ | CaCO₃, carbonato de calcio |
| H₃PO₄ | 3 H⁺ | fosfato PO₄³⁻ | Na₃PO₄, fosfato de sodio |
Mirá la correspondencia de terminaciones, que es lo que hay que retener:
ácido -ICO → anión -ATO
ácido -OSO → anión -ITO
Sulfúrico da sulfato; sulfuroso da sulfito. Nítrico da nitrato; nitroso da nitrito. La pareja se mantiene en las dos familias, así que sabiendo una sabés la otra.
Y la carga del anión sale sola: es igual al número de hidrógenos que perdió. El H₂SO₄ pierde dos H⁺ → el sulfato es −2. El HNO₃ pierde uno → el nitrato es −1. El H₃PO₄ pierde tres → el fosfato es −3. Nunca hay que memorizar la carga de un anión si te acordás de su ácido.
Ejemplo resuelto
¿Qué anión da el H₂CO₃, y qué sal forma con calcio?
- Pierde sus dos hidrógenos → queda CO₃, con carga −2: el carbonato.
- El calcio actúa con +2.
- Las cargas se equilibran una a una: CaCO₃.
- Carbonato de calcio. Es la piedra caliza, el mármol, la concha de los moluscos y la cáscara del huevo.
Segundo ejemplo, al revés: el Na₂SO₃ es una sal. ¿De qué ácido viene? El anión es SO₃²⁻, el sulfito; -ito viene de -oso, así que el ácido es el sulfuroso, H₂SO₃.
De dónde le viene el carácter ácido
En agua, el oxácido libera iones H⁺:
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Y ese H⁺ es lo que define a un ácido. De ahí salen todas sus propiedades, sin necesidad de aprenderlas como lista:
- pH menor que 7; vuelven rojo el papel tornasol.
- Sabor agrio —el del limón y el vinagre, que son ácidos débiles; los de laboratorio no se prueban—.
- Conducen electricidad en disolución, porque hay iones libres.
- Reaccionan con metales liberando hidrógeno.
- Neutralizan bases dando sal y agua: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.
Por qué el H suelta el electrón tan fácil acá: el hidrógeno está unido a un oxígeno, que a su vez está unido al no metal. Esa cadena tira de la densidad electrónica hacia el lado del oxígeno y deja el hidrógeno muy expuesto, listo para salir como H⁺. Cuantos más oxígenos tenga el ácido, más fuerte es — y por eso el sulfúrico (4 O) es más fuerte que el sulfuroso (3 O).
Oxácidos que conviene reconocer
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| H₂SO₄ | ácido sulfúrico | baterías de carro, industria |
| HNO₃ | ácido nítrico | fertilizantes, explosivos |
| H₂CO₃ | ácido carbónico | bebidas gaseosas, lluvia normal |
| H₃PO₄ | ácido fosfórico | refrescos de cola, fertilizantes |
Los errores que más se cobran
- Confundir oxácido con hidrácido. El oxácido lleva oxígeno; el hidrácido no.
- Cambiar -ico por -oso. El de más oxígeno es el -ico.
- Cruzar mal las terminaciones del anión. -ico da -ato; -oso da -ito.
- Confundir sulfato con sulfuro. El sulfato es SO₄²⁻, con oxígeno; el sulfuro es S²⁻, sin oxígeno.
- Inventarle la carga al anión. Es igual al número de hidrógenos que perdió el ácido.
- Creer que todo compuesto con hidrógeno es ácido. El NaOH tiene hidrógeno y es una base: lo que decide es qué ion libera en agua.
Clave de análisis
Un oxácido es hidrógeno, no metal y oxígeno, y no hace falta memorizar fórmulas: sale de anhídrido más agua, sumando los átomos de los dos. Para los nombres, una sola regla con dos caras: más oxígeno es -ico, menos oxígeno es -oso, y al perder los hidrógenos el -ico da un anión -ato y el -oso da un anión -ito. La carga del anión no se memoriza: es cuántos hidrógenos perdió. Y su carácter ácido tiene una causa concreta —libera H⁺ en agua— de la que salen el pH bajo, el tornasol rojo, la conducción y la neutralización con bases, que siempre da sal más agua.